Permanganometri
Permanganometri är en av de tekniker som används vid kemisk kvantitativ analys. Det är en redoxtitrering som innebär användning av permanganater för att mäta mängden analyt som finns i okända kemiska prover. Det innefattar två steg, nämligen titrering av analyten med kaliumpermanganatlösning och sedan standardisering av kaliumpermanganatlösning med standardlösning av natriumoxalat . Titreringen involverar volymetriska manipulationer för att bereda analytlösningarna.
Permanganometri tillåter detektering och uppskattning av den kvantitativa närvaron av olika kemiska arter, såsom järn (II), mangan (II), oxalat , nitrit och väteperoxid .
Reaktion
Beroende på de förhållanden under vilka titreringen utförs reduceras manganet från en oxidation av +7 till +2, +4 eller +6.
I de flesta fall utförs permanganometri i en mycket sur lösning där följande elektrokemiska reaktion inträffar:
- MnO - 4 + 8 H + + 5 e - → Mn2 + + 4 H2O ; E ° = +1,51 V
vilket visar att KMnO 4 (i ett surt medium) är ett mycket starkt oxidationsmedel som kan oxidera Fe 2+ ( E ° Fe 3+ /Fe 2+ = +0,77 V), Sn 2+ ( E ° Sn 4+ / Sn2 + = +0,2 V ) Cl2 /Cl - , och även Cl - ( E ° = +1,36 V).
I svagt surt medium kan MnO − 4 inte acceptera 5 elektroner för att bilda Mn 2+ . Istället accepterar den bara 3 elektroner och bildar fast MnO 2 genom följande reaktion:
- MnO - 4 + 4 H + + 3 e - → MnO2 + 2 H2O ; E ° = +1,69 V
I en starkt basisk lösning, med koncentrationen c (NaOH) >1 mol dm −3 , accepteras endast en elektron för att producera manganat :
- MnO − 4 + e − → MnO 2−4 ; E ° = +0,56 V