Gyllene regn demonstration

Reversibel bildning av "guldregn"

Vid rumstemperatur

Vid uppvärmning

Demonstration av guldregn görs genom att kombinera två färglösa lösningar, kaliumjodidlösning och bly(II)nitratlösning vid rumstemperatur för att bilda en gul fällning . Under den kemiska reaktionen faller gyllene partiklar försiktigt från toppen av Erlenmeyer-kolven till botten, på samma sätt som att titta på regnet genom ett fönster. Den kemiska reaktionen med gyllene regn visar bildandet av en fast fällning . Gyllene regnexperimentet involverar två lösliga joniska föreningar, kaliumjodid (KI) och bly(II)nitrat (Pb(NO ₃ ) ₂ ). De löses initialt i separata vattenlösningar, som var och en är färglös. När det blandas, då blyet från den ena lösningen och jodiden från den andra kombineras för att bilda bly(II)jodid (PbI ₂ ), som är olöslig vid låg temperatur och har en klar gyllengul färg. Även om detta är en reaktion enbart av de dissocierade jonerna i lösning, kallas det ibland för en dubbelförskjutningsreaktion :

Pb(NO3 ₎ 2 ₊ 2 KI → 2 _KNO3 + _PbI2

Vid högre temperatur löses detta ämne lätt upp igen genom dissociation till dess färglösa joner. Den faktiska förändringen ( nettojonekvationen ) är således:

$\underbrace {\ce {{Pb_{(aq)}^{2+}} +2I_{(aq)}^{-}}} _{\text{färglös lösning}}{\ce {<=>}}\underbrace {\ce {PbI_{2(s)}}} _{\text {gul fällning}}$

externa länkar

• Gyllene regn - jonbindning Royal Society of Chemistry