Fluorhydridsalt
Fluorhydridsalter är joniska föreningar som innehåller en blandning av fluorid- och hydridanjoner, vanligtvis med starkt elektropositiva metallkatjoner. Till skillnad från andra typer av blandade hydrider såsom oxihydrider , är fluorhydridsalter vanligtvis fasta lösningar på grund av de liknande storlekarna och identiska laddningarna av fluorid- och hydridjoner.
Exempel
Fluorhydridsalter innehåller typiskt en eller flera alkali- eller jordalkalimetaller vars moderfluorider och hydrider är övervägande joniska. Exempel med en enda metallmotjon inkluderar Li(H,F), Na(H,F), Mg(H,F) 2 och Ca(H,F) 2 . Mer komplexa fluorhydridsalter inkluderar perovskitstrukturerad NaMg(H,F) 3 och MCa(H,F) 3 (M = Rb eller Cs), och högtryckspyroklorföreningen NaCaMg2 ( H,F) 7 .
Ansökningar
Fluorhydridsalter har väckt intresse som termoelektriska lagringsmaterial eftersom deras kontinuerliga fasta lösningsområde möjliggör balansering av vätelagringskapacitet med termisk stabilitet. Att ersätta hydrid med fluoridjoner i fast lösning minskar vätelagringskapaciteten hos föreningen men minskar också vätedissociationstrycket, vilket möjliggör drift vid högre temperaturer. Med natriumfluorhydrid har den maximala hastigheten för vätefrisättning (och därmed tryckuppbyggnad) visat sig vara 443 °C för den fasta lösningen med 1:1 H:F-förhållande, jämfört med 408 °C för den rena natriumhydriden. En kostnadsjämförelse visar att ett hydrofluoridsalt med sammansättningen NaMgH 2 F kan drivas till lägre kostnad än moderhydriden NaMgH 3 och andra magnesiumhydridbaserade material, trots dess lägre vätelagringskapacitet, på grund av fluorhydridens förbättrade stabilitet salt vid hög temperatur.